100 manipulations de chimie générale et analytiqueEditions Bréal, 2004 - 249 pages |
Table des matières
1 Sécurité | 9 |
Réactions de complexation | 46 |
3 Dosages | 48 |
N 1 | 56 |
N 3 | 62 |
N 7 | 78 |
N 11 | 86 |
N 16 | 95 |
Etude dun système rapide | 169 |
Evolution des courbes iE au cours dun dosage | 170 |
Passivation du fer | 172 |
Diagramme dEvans | 175 |
Le complexe entre les ions ferIII et SCN | 176 |
Le complexe entre les ions ferII et ophen | 179 |
Etude de léquilibre entre les ions iodure et le diode | 180 |
Autour de lion cuivreII | 182 |
Dosage des ions calcium et magnésium par lEDTA | 107 |
Dosage des ions aluminium par les ions hydroxyde | 109 |
Dosage de NaCl par étalonnage conductimétrique | 111 |
Dosage du saccharose par réfractométrie | 113 |
Dosage des ions H3O+ par étalonnage | 114 |
Dosage des ions sulfate par turbidimétrie | 115 |
Dosage des ions ferIII par spectrophotométrie | 117 |
Dosage des ions ferII par spectrophotométrie | 118 |
Dosage des ions permanganate par spectrométrie | 119 |
Dosage dun mélange de colorants | 120 |
Dosage des ions triiodure par spectrophotométrie | 124 |
pH de différentes solutions acides et basiques | 125 |
Mélange de quantités connues dacide et de base | 127 |
Mise en évidence de leffet tampon | 128 |
Etude dun indicateur coloré acidobasique | 130 |
La demi pile Ag+ Ag | 137 |
De Ag+ Ag à une électrode de référence | 138 |
Autour de lion argentl | 140 |
La demi pile Zn2+ Zn | 143 |
La pile zincargent | 144 |
La pile Daniell | 145 |
Etude de léquilibre entre lion ferIII et largent | 147 |
Petites manipulations doxydoréduction | 148 |
Réaction entre les couples ferIII ferII et 121 | 150 |
Le diagramme potentiel pH du fer | 151 |
Le diagramme potentiel pH quinonehydroquinone | 152 |
Laccumulateur au plomb | 153 |
Electrolyses se ramenant à celle de leau | 154 |
Electrolyse dune solution de bromure de cuivreII | 156 |
Electrolyse dune solution de chlorure de sodium | 158 |
Electrolyse dune solution de chlorure détainII | 161 |
Electrolyse de leau sur électrode dargent | 162 |
Electrolyse dune saumure sur électrode dargent | 163 |
Electrolyse de leau sur électrode de mercure | 164 |
Applications de lélectrolyse | 165 |
Préparations par électrolyse | 167 |
Complexation de lion cobaltII | 184 |
Solubilité de Na2S2O3 dans leau et léthanol | 186 |
Influence du pH sur la solubilité de lacide benzoïque | 187 |
Solubilité du chlorure de sodium | 188 |
Solubilité du sulfate de calcium | 189 |
Le précipité diodure de plombII | 190 |
Effet thermique et dissolution | 191 |
Précipitation sélective de cations | 193 |
N 20 | 194 |
Réaction du dihydrogène et du dioxygène | 196 |
Réaction du zinc en milieu acide | 197 |
Réaction du magnésium en milieu acide | 198 |
Réaction des ions iodure avec les ions peroxodisulfate | 199 |
N 22 | 204 |
Réaction de lacide oxalique avec les ions MnO4 | 207 |
Hydrolyse du chlorure de tertiobutyle | 209 |
Réaction de H2O2 avec les ions tartrate plus Co2+ | 211 |
Décomposition du peroxyde dhydrogène | 212 |
Réactions de léthanol sur un catalyseur | 213 |
Réactions de lammoniac sur un catalyseur | 214 |
Le procédé Deacon | 215 |
Changement détat de la matière | 216 |
Loi des gaz parfaits | 217 |
Densité dun gaz | 218 |
Diffusion des gaz | 219 |
Expérience du jet deau | 221 |
Constante de Henry | 222 |
Réaction de SO2 et de H2S | 223 |
Synthèse et caractérisation des gaz | 224 |
Petites manipulations de séparation | 226 |
Résines échangeuses dions | 227 |
Chromatographie sur couche mince | 229 |
Electrophorèse | 231 |
Extraction sélective des ions ferIII et nickelII | 233 |
N100 Caractéristiques physiques des corps purs | 234 |
Expressions et termes fréquents
Ajouter anodique becher bleu burette Calcul cathode chlorure de sodium complexe concentration en ions conductance conductimétrique courbe pH courbes intensité-potentiel d'ammoniac d'hydroxyde de sodium d'iodure de potassium d'oxydation décimolaire Déterminer dihydrogène diiode dioxygène Dosage des ions électrode au calomel électrolyse éthanoïque Exploitation des résultats Fe2+ Fe3+ fiole formation formes acide goutte graphite H3O+ indicateur coloré ions chlorure ions fer(II ions iodure jaune l'anode l'eau l'électrode l'électrolyse l'équivalence l'ion l'orthophénanthroline longueur d'onde Manipulation Matériel et réactifs mélange méthode Mettre en évidence mL d'une solution Mode opératoire mol L-¹ mol¹ molaire opératoire et résultats pH-mètre pH-métrique phénolphtaléine pipettes jaugées platine potentiel standard Potentiostat précipité produit de solubilité propipette quantité réaction solution aqueuse Solution d'acide chlorhydrique Solution d'hydroxyde Solution de chlorure solution de soude solution de sulfate solution diluée solution tampon spectre Spectrophotomètre température thiocyanate thiosulfate titrage tube à essai utilisant valeur voltmètre volume équivalent zinc