taux qui ne décomposent pas l'eau, par conséquent, celles des quatre dernières sections, à l'état d'iodures insolubles; les sels de plomb en jaune, de bismuth en brun, d'argent en blanc jaunâtre, de platine en brun-noir.

CHLORURE DE BARYUM. Hydrochlorate de baryte. En lames ou prismes à quatre pans, translucides; l'eau en dissout environ le tiers de son poids. Réactif de l'acide sulfurique libre ou combiné, avec lequel il forme un sulfate de baryte insoluble dans l'eau et l'acide azotique. Il s'obtient en décomposant le carbonate ou le sulfure de baryum par l'acide hydrochlorique; on filtre et on évapore pour faire cristalliser.

Chlorure de soDIUM. Hydrochlorate de soude. Cristallisé en petits cubes, blancs, inaltérables à l'air; soluble dans le tiers de son poids d'eau; son soluté ne doit pas être troublé par le cabonate de potasse, le cyanure jaune de potassium et de fer, l'acide hydrosulfurique, l'hydrochlorate de platine et l'acide tartrique. - Kéactif des sels d'argent, de plomb, des protose's de mercure, qu'il précipite à l'état de chlorures blancs. Il s'obtient, en décomposant jusqu'à saturation, le carbonate de soude par l'acide hydrochlorique pur. On évapore pour l'avoir cristallisé.

CHLORURE DE PLATINE. En masses d'un rouge foncé, ou plutôt, liquide jaune-rougeâtre. Réactif de la potasse, de l'ammoniaque et de leurs sels, avec lesquels il donne un sel double jaune, grenu, et des préparations iodurées qu'il colore en rouge vineux, ou qu'il précipite en brun noir.

Protochlorure d'ÉTAIN. En cristaux aiguillés, incolore, altérable à l'air, soluble dans l'eau. Le soluté se trouble à l'air; il ne doit pas noircir par l'acide hydrochlorique en excès, ni se colorer en bleu par le cyanure jaune de potassium et de fer; il précipite en brun chocolat par l'acide hydrosulfurique.

· Réactif de sels d'or, qu'il précipite en pourpre de cassius; du deutochlorure de mercure, qu'il précipite en gris noirâtre. Il s'obtient en traitant l'étain en grenaille par l'acide hydrochlorique jusqu'à saturation; la dissolution cristallise spontanément.

CYANURE JAUNE DE POTASSIUM ET DE FER. Cyanure ferroso-potassique. En grandes lames rectangulaires, d'un jaune citron,

friables, très-solubles dans l'eau ; le soluté est coloré en jaune. Réactif général des sels des cinq dernières sections, avec lesquels il forme des cyanures doubles insolubles. Le cyanure de potassium seul est décomposé. Le potassium s'oxyde aux dépens de l'oxygène de l'oxyde du sel, et forme avec l'acide un sel de potasse soluble; le cyanogène forme avec le métal un cyanure qui se combine et se précipite avec le cyanure de fer indécomposé. Réactif caractéristique des sels de cuivre qu'il précipite en marron, et des sels de fer, qu'il précipite en bleu.

་ ཝཱ

Préparation. Faites bouillir le bleu de Prusse en poudre (cyanure ferroso-ferrique), dans une dissolution de carbonate de potasse jusqu'à décoloration; filtrez; faites cristalliser par évaporation; purifiez-le sel par une nouvelle cristallisation.

par

CARBONATE DE POTASSE. En poudre grenue, blanche, caustique, hygrométrique, et très-soluble dans l'eau. Son soluté ne doit pas précipiter par le cyanure jaune de potassium et de fer, l'oxalate d'ammoniaque, ni donner de précipité gélatineux lorsqu'il est saturé par un acide. Il précipite à froid les sels de magnésie. Mêmes usages que la potasse, et de plus, il précipite à l'état de carbonates insolubles, tous les sels, exceptés ceux de potasse, de soude et d'ammoniaque."

Préparation. Sur une grille placée sur des charbons ardents, disposez de petits cornets en papier remplis de crème de tartre en poudre; chauffez jusqu'à complète décomposition. Dissolvez le résidu dans de l'eau distillée, filtrez, et évaporez jusqu'à siccité.

r

Nitrate d'argenT. Azotate d'argent. Cristallisé en lames carrées, transparentes, incolores. Il s'altère et noircit à la lumière, se dissout dans son poids d'eau. Le soluté ne doit pas avoir de réaction acide, ni se colorer en bleu par l'ammoniaque.-Réactif du chlore, des acides hydrochlorique, hydrocyanique, des chlorures, des cyanures, des iodures, des bromures, qu'il précipite à l'état de chlorure, de cyanure, etc., d'argent insolubles. Il précipite l'acide arsénieux et les arsénites, ainsi que les phosphates en jaune, et en rouge brique les arséniates.

Préparation. Dissolvez à une douce chaleur 1 p. d'argent revivifié du chlorure, dans 2 p. d'acide azotique. Le soluté con

centré cristallise spontanément. Pour l'avoir neutre, on fait liquéfier le sel dans un creuset de platine, et on laisse refroidir.

PROTONITRATE DE MERCURE. En cristaux blancs, prismatiques; décomposable par l'eau froide en nitrate acide soluble et en sousnitrate insoluble. La dissolution doit précipiter en vert pomme et en gris, sans reflet rougeâtre, par l'iodure de potassium, dont il est un des réactifs. Il s'obtient en faisant réagir à une douce chaleur, 2 p. d'acide azotique à 26° sur du mercure en excès. Le soluté cristallise par le refroidissement.

SULFATE DE CUIVRE. En gros prismes, transparents, bleus, brillants; efflorescent à l'air; soluble dans le quart de son poids d'eau. Le soluté qui est d'un vert bleuâtre, sert de réactif aux arsénites, qu'il précipite en vert pré, aux arséniates, qu'il précipite en blanc blenâtre, aux acides oxalique et hydrocyanique, avec lesquels il forme un oxalate, un cyanure de cuivre, blancs bleuâtres et insolubles. Il s'obtient en décomposant le carbonate de cuivre par l'acide sulfurique étendu de son poids d'eau; filtrez et évaporez pour l'obtenir cristallisé.

Sulfate de cuivre AMMONIACAL. Liquide, de couleur bleu céleste et brillante. Pour l'obtenir, on précipite le sulfate de cuivre par l'ammoniaque, et on dissout le précipité par un excès d'alcali. Réactif des sels d'arsenic qu'il précipite comme le sulfate de cuivre.

PROTOSULFATE DE FER. Sulfate ferreux. En prismes rhomboïdaux, translucides, verdâtres; soluble dans la moitié de son poids d'eau, très-altérable à l'air, ainsi que son soluté, qui est verdâtre. Réactif des sels d'or, dont il précipite l'or en poudre brune, de l'acide azoteux qu'il colore en noir, de l'acide hydrocyanique et des cyanures, avec lesquels il forme du bleu de Prusse.

-

CHROMATE DE POTASSE. Chromate potassique." En prismes transparents, d'un beau jaune citron; soluble dans la moitié de son poids d'eau ; son soluté est jaune verdâtre. — Réactif de plusieurs sels minéraux avec lesquels il donne des chromates insolubles; il précipite les sels de plomb en jaune, les sels d'argent en rouge carmin, les sels de mercure en rouge brique.

*

On l'obtient en calcinant dans un creuset, un mélange à parties égales de chromate de fer et d'azotate de potasse. Traitez le produit par l'eau, filtrez, faites cristalliser; pour l'avoir pur, faites cristalliser de nouveau.

ACÉTATE DE PLOMB NEUTRE. Acélate plombique. En aiguilles blanches, ou en prismes à quatre pans, d'une saveur sucrée styptique; efflorescent à l'air; soluble dans l'eau et l'alcool. Son soluté, qui est incolore, ne doit pas rougir le papier de tournesol, verdir le sirop de violettes, se troubler par l'acide carbonique, précipiter en bleu par le cyanure jaune de potassium et de fer.—Réactif de l'acide hydrosulfurique, des sulfures solubles, qu'il précipite en noir. Il sert à l'analyse des sels organiques I forme avec l'acide de ces sels, un sel p'omb insoluble, duquel on peut ensuite séparer le plomb par l'hydrogène sulfure, et avec la base, un acétate soluble. Préparation. Dissolvez à chaud, jusqu'à saturation, de la litharge dans du vinaigre distillé; filtrez; évaporez pour obtenir le sel cristallisé; dissolvez le dans de l'eau distillée; faites passer à travers un courant d'acide carbonique, jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité; filtrez, et faites cristalliser de

nouveau.

SOUS-ACÉTATE DE PLOMB LIQUIDE. Liquide, incolore; il verdit le sirop de violettes, ramène au bleu le papier rouge de tournesol. Décomposé par l'eau ordinaire, non par l'eau distillée, il précipite en blanc par l'acide carbonique; il ne doit pas se colorer en bleu par le cyanure jaune de potassium et de fer. Il sert aux mêmes usages que l'acétate neutre; il précipite la plupart des matières organiques, la gomme, le tannin, etc. Préparation. Faites bouillir pendant 15 minutes, un mélange de 1p. d'acétate neutre avec 2 p. de litharge pulvérisée, privée d'acide carbonique par la calcination, et 20 à 25 p. d'eau; filtrez et concentrez la liqueur jusqu'à ce qu'elle marque 30o à l'aréomètre de Baumé.

TOURNESOL EN PAIN. En petits pains, carrés, de couleur bleue, qu'on obtient en faisant fermenter une pâte composée d'une espèce de lichen (roccella tinctoria), d'urine et de chaux, et à laquelle on donne ensuite la forme indiquée.

Le tournesol en drapeau, se prépare en exposant aux vapeurs ammoniacales provenant de l'urine putréfiée, des morceaux de toile imprégnés du suc de croton tinctorium, jusqu'à ce qu'ils passent au bleu.

Teinture de tournesol. On l'obtient en broyant le tournesol en pain dans de l'eau distillée, et filtrant ensuite. De couleur bleue, à reflet violet, elle est composée d'une matière colorante rouge, ramenée au bleu par la chaux; aussi sert-elle à distinguer les acides qui la font passer au rouge en saturant la chaux, des alcalis qui la ramènent au bleu en saturant l'acide ajouté; on peut ainsi distinguer les sels neutres, acides et basiques. La teinture de tournesol est décolorée par le chlore. Lorsqu'on agit sur des liquides à faible réaction, il est mieux de se servir du papier de tournesol, qui est plus sensible.

Teinture de noix DE GALLES. Liquide d'un brun fauve, d'une saveur astringente. Réactif de la plupart des dissolutions salines, avec lesquelles elle forme des tannates insolubles; elle précipite les sels de fer en violet, les sels d'antimoine en jaune sale.

Préparation. Faites macérer, pendant cinq à six jours dans de l'alcool, les noix de galles d'Alep écrasées et filtrez. L'infusé aqueux peut servir aux mêmes usages, mais il s'altère facilement. C'est le contre-poison des alcalis végétaux, qu'il précipite à l'état de tannates.

La teinture de choux rouges, le sirop de violettes sont aussi rougis par les acides et verdis par les alcalis. Les pétales, les fleurs de ces plantes, pourraient les remplacer, ainsi que les autres fleurs bleues ou violettes.

PAPIERS RÉACTIFS. On désigne ainsi le papier imprégné de matières colorantes, ou autres, et qui, par les changements de couleur que leur font subir certains corps, peuvent servir de réactifs généraux. Les plus importants sont: 1o le papier de tournesol, bleu et rouge; le premier est du papier coloré avec la teinture bleue de tournesol, et sert à reconnaître les corps à réaction acide, qui le font passer au rouge, ainsi que le chlore qui le décolore; le second est le papier bleu rougi par un acide faible ou végétal; il sert à reconnaître les alcalis, les sels basiques